При сгорании углеводорода массой 1,4 г образовался оксид углеводорода объёмом 2,24 л и вода массой 1,8 г. Определите формулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса углеводорода (углерод и водород): 1,4 г
Объем оксида углерода: 2,24 л
Масса воды: 1,8 г

n(C) = m(C)/M(C) = 1,4 г / 12 г/моль = 0,117 моль
n(H) = m(H)/M(H) = 1,8 г / 1 г/моль = 1,8 моль

Рассмотрим реакцию сгорания углеводорода:
CxHy + O2 => CO2 + H2O

Найдем количество вещества оксигена, который был израсходован в процессе сгорания:
Масса углеводорода (углерод и водород): 1,4 г
Масса оксида углерода (С): 12 г/моль
Масса воды (Н): 1 г/моль

m(О2) = [Масса углеводорода + Масса оксида углерода + Масса воды] / 2 = [1,4 г + 12 г + 1,8 г] / 2 = 7,1 г
n(О2) = m(О2) / M(О2) = 7,1 г / 32 г/моль = 0,22 моль

Итак, формула вещества CxHy - C0.117H1.8.