Вычислить массу гидроксида алюминия,для растворения которой потребовалось 200 куб.см 0,1н раствора азотной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество моль азотной кислоты, растворенной в 200 куб.см 0,1 н раствора:

n(HNO3) = V C = 0,2 л 0,1 моль/л = 0,02 моль

Так как реакция между гидроксидом алюминия и азотной кислотой протекает по уравнению:

Al(OH)3 + 3HNO3 -> Al(NO3)3 + 3H2O

Мы видим, что на 1 моль гидроксида алюминия (Al(OH)3) требуется 3 моль азотной кислоты (HNO3). Значит, если в 200 куб.см 0,1 н раствора содержится 0,02 моль азотной кислоты, то на растворение гидроксида алюминия потребуется 0,02/3 = 0,00667 моль.

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) = 27 + 316 + 31 = 78 г/моль

Теперь вычислим массу гидроксида алюминия:

m = n M = 0,00667 моль 78 г/моль = 0,52 г

Итак, для растворения 0,52 г гидроксида алюминия потребуется 200 куб.см 0,1 н раствора азотной кислоты.