Какой обьем воздуха (н.у.) нужен для сжигания 13,8 г этанола?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции сжигания этанола:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46,08 г/моль. Также из уравнения видно, что для сжигания 1 моля этанола требуется 3 моля кислорода (O2).

Теперь мы можем выразить все в молях:

Моля этанола = масса / молярная масса = 13,8 г / 46,08 г/моль = 0,299 моль

Моля кислорода = 3 * 0,299 моль = 0,897 моль

Теперь можем посчитать объем воздуха, необходимого для сжигания этанола. Для этого используем уравнение идеального газа:

V = n * V_0, где V_0 - объем, который занимает 1 моль газа при нормальных условиях (22,4 л/моль)

V = 0,897 моль * 22,4 л/моль = 20,04 л

Итак, для сжигания 13,8 г этанола потребуется 20,04 л воздуха (н.у.).