В раствор содержащий 34г нитрата серебра, смешали с раствором содержащий 34г хлорида натрия. Найдите массу полученного осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо провести реакцию между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl), чтобы найти массу полученного осадка.

Уравнение реакции:

AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/мол
Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль

Чтобы найти массу агломерата, используем закон сохранения массы, подсчитывая количество вещества каждого соединения в растворе.

Масса AgNO3 = 34
Масса NaCl = 34 г

Найдем количество вещества каждого соединения:

Моль AgNO3 = масса / молярная масса = 34 г / 169,87 г/моль ≈ 0,2 мол
Моль NaCl = масса / молярная масса = 34 г / 58,44 г/моль ≈ 0,582 моль

Так как нитрат серебра и хлорид натрия реагируют в стехиометрических пропорциях, хлорид натрия в избытке. Сначала мы используем весь нитрат серебра, а затем оставим избыток хлорида натрия.

Моль AgNO3 : Моль NaCl = 0,2 : 0,2 = 1 : 1

Это означает, что в данной реакции создастся 0,2 моль агломерата (AgCl).

Масса AgCl = количество молей молярная масса AgCl = 0,2 моль (107,87 г/моль) = 21,57 г

Таким образом, масса полученного осадка, хлорида серебра (AgCl), будет равна 21,57 г.