Как определить низшую и высшую степень окисления элемента 15 исходя из строения его атома в нормальном и возбужденном состоянии

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения низшей и высшей степени окисления элемента с атомным номером 15 (фосфор) можно изучить его строение в нормальном и возбужденном состояниях.

В нормальном состоянии атом фосфора имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s2 3p3. Это означает, что у атома фосфора 5 валентных электронов, которые могут участвовать в образовании связей. Низшая степень окисления фосфора в данном случае равна -3, так как он может получить до трех электронов и образовать ионы со зарядом -3.

В возбужденном состоянии атом фосфора может иметь электронную конфигурацию [Ne] 3s1 3p4 или [Ne] 3s2 3p4, в зависимости от рассмотренного случая. В этом случае можно получить степени окисления от -3 до +5, так как атом фосфора может потерять от 3 до 5 электронов или получить от 3 до 5 электронов.

Таким образом, низшая степень окисления фосфора составляет -3, а высшая - +5, в зависимости от его электронной конфигурации в нормальном и возбужденном состояниях.