Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 9,6 г фосфорной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль фосфорной кислоты (H3PO4) соответствует 3 молям гидроксида натрия (NaOH) по уравнению реакции:

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Молярная масса фосфорной кислоты H3PO4 = 98 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия NaOH = 40 г/моль

Таким образом, для нейтрализации 98 г фосфорной кислоты требуется 40 г гидроксида натрия.

Для нейтрализации 9,6 г фосфорной кислоты нужно решить пропорцию:

9,6 г H3PO4 * (40 г NaOH / 98 г H3PO4) = 3,92 г NaOH

Таким образом, для нейтрализации 9,6 г фосфорной кислоты потребуется 3,92 г гидроксида натрия.