Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с 171.0 г. раствора сульфата аллюминия с массовой долей растворенного вещества 10% ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо составить химическое уравнение реакции и определить химическую формулу осадка, который образуется.

Химическое уравнение реакции:
BaCl2 + Al2(SO4)3 -> BaSO4 + 2AlCl3

Массовая доля растворенного вещества в растворе сульфата алюминия составляет 10%. Это значит, что 171 г. раствора содержат 17.1 г. сульфата алюминия.

Дальше необходимо определить количество моль вещества в растворе сульфата алюминия:
m(Al2(SO4)3) = M(Al2(SO4)3) n(Al2(SO4)3)
17.1 = 2 27 + 3 32 n(Al2(SO4)3)
n(Al2(SO4)3) = 0.1 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль BaCl2 реагирует с 1 моль Al2(SO4)3 и образуется 1 моль BaSO4. Таким образом, количество молей BaSO4 равно 0.1 моль.

Молярная масса BaSO4 составляет 233.4 г/моль. Следовательно, масса осадка BaSO4 равна:
m(BaSO4) = M(BaSO4) n(BaSO4)
m(BaSO4) = 233.4 0.1 = 23.34 г

Таким образом, при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с 171.0 г. раствора сульфата аллюминия образуется осадок массой 23.34 г.