Какой объем газа выделится при взаимодействии 26 г цинка с избытком раствора соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль водорода. Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,46 г/моль.

Масса цинка в задаче равна 26 г. Найдем количество вещества цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 26 / 65,38 ≈ 0,397 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка выделяет 1 моль водорода. Следовательно, количество выделившегося водорода равно количеству цинка, то есть 0,397 моль.

Теперь найдем объем водорода с использованием уравнения состояния идеального газа PV = nRT:

V = nRT / P

где V - объем водорода, n - количество вещества водорода, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура воздуха (примем равной 273 К), P - давление воздуха (примем равным атмосферному давлению - 1 атм).

V = 0,397 0,0821 273 / 1 = 8,7 л

Таким образом, при взаимодействии 26 г цинка с избытком раствора соляной кислоты выделится 8,7 л водорода.