Какой объем водорода выделится в результате реакции замещения между 45 г цинка и соляной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество моль цинка в 45 г:

m(Zn) = 45 г
M(Zn) = 65.38 г/моль

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 45 г / 65.38 г/моль ≈ 0.688 моль

Согласно уравнению реакции замещения:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

1 моль цинка реагирует с 2 молью соляной кислоты и выделяет 1 моль водорода.

Таким образом, количество моль водорода, которое выделится в результате реакции, будет равно количеству моль цинка, так как оно является ограничивающим реагентом:

n(H2) = n(Zn) = 0.688 моль

Теперь найдем объем выделившегося водорода при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм):

V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 0.688 моль 22.4 л/моль = 15.4 л

Таким образом, в результате реакции замещения между 45 г цинка и соляной кислотой выделится 15.4 л водорода.