Сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии с соляной кислотой 65 гр карбоната кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Масса CaCO3 = 65 г
Количество моль CaCO3 = масса / молярная масса = 65 г / 100 г/моль = 0.65 моль

Так как коэффициент перед CO2 в уравнении реакции равен 1, значит количество моль CO2, выделяющегося при реакции равно количеству молей CaCO3.

Теперь выразим количество газа в литрах. Один моль любого газа занимает при нормальных условиях (0°C и 1 атм) примерно 22.4 литра, так что:

Объем CO2 = 0.65 моль * 22.4 л/моль = 14.56 л

Таким образом, при взаимодействии 65 гр карбоната кальция с соляной кислотой, выделится примерно 14.56 литров углекислого газа.