Химические соединения. Растворы сульфата Сколько граммов 8 %-ного раствора сульфата железа мы приготовим из 150 г гептагидрата сульфата железа? Сколько вам нужно добавить воды, чтобы приготовить этот раствор? а. (Fe) = 55,8; И (H) = 1,0; И (O) = 16,0; И (S) = 32,1

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала найти количество граммов сульфата железа в 150 г гептагидрата FeSO4*7H2O.

Молярная масса гептагидрата FeSO4*7H2O:
Fe = 55,8 г/моль
S = 32,1 г/моль
O = 16,0 г/моль
H = 1,0 г/моль

Молярная масса FeSO47H2O:
FeSO4 = 55,8 + 32,1 + 416,0 = 151,8 г/моль
H2O = 71,0 + 16,0 = 23,0 г/моль
FeSO47H2O = 151,8 + 7*23,0 = 308,8 г/моль

Теперь посчитаем количество моль FeSO4 в 150 г FeSO4*7H2O:
n = m/M
n = 150 г / 308,8 г/моль = 0,486 моль

Затем найдем количество граммов FeSO4 в этом количестве моль:
m = nM
m = 0,486 моль 151,8 г/моль = 73,74 г

Теперь найдем количество граммов воды в растворе:
m(H2O) = 150 г - 73,74 г = 76,26 г

Итак, мы приготовим 73,74 г 8%-ного раствора сульфата железа и добавим 76,26 г воды для приготовления данного раствора.