Найдите массу соли которая образуется при взаимодействии 94.5 г азотной кислоты и 37 г гидроксида кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:

HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + H2O

Теперь рассчитаем количество вещества азотной кислоты и гидроксида кальция:

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 94.5 г / 63.012 г/моль = 1.5 моль
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 37 г / 74.093 г/моль = 0.5 моль

Так как коэффициенты перед обоими веществами в уравнении реакции равны 1, то можно сказать, что азотная кислота и гидроксид кальция реагируют в соотношении 1:1.

Следовательно, после реакции всю азотную кислоту прореагировали с гидроксидом кальция и не осталось избытка ни у одного из веществ.

Теперь рассчитаем массу образовавшейся соли кальция:

m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) M(Ca(NO3)2) = 0.5 моль (40.078 г/моль + 214.007 г/моль + 616.00 г/моль) = 0.5 моль * 164.088 г/моль = 82.044 г

Итак, масса соли кальция, образовавшейся в результате реакции, составляет 82.044 г.