Сколько граммов хлорида магния образуется при взаимодействии 7,2 г оксида магния с солянной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции и провести расчеты.

MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

Исходя из уравнения реакции видно, что для образования 1 моль хлорида магния (MgCl2) необходимо 1 моль оксида магния (MgO).

Молярная масса MgO = 40 г/моль
Молярная масса MgCl2 = 95 г/моль

Сначала найдем количество молей оксида магния (MgO) с помощью его массы:

m(MgO) = 7,2 г
n(MgO) = m/M = 7,2 г / 40 г/моль = 0,18 моль

Так как соединение MgO реагирует с 2 молями соляной кислоты, то для полного образования хлорида магния (MgCl2) необходимо удвоить количество молей MgO.

Таким образом, для образования MgCl2 потребуется 0,18 моль MgO, что соответствует 0,18 моль MgCl2.

Теперь найдем массу MgCl2:

m(MgCl2) = n(MgCl2) M(MgCl2) = 0,18 моль 95 г/моль = 17,1 г

Поэтому при взаимодействии 7,2 г оксида магния с соляной кислотой образуется 17,1 г хлорида магния.