Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты массой 6.3г с избытком гидроксида калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции взаимодействия азотной кислоты и гидроксида калия:

HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O

Молярные массы веществ:
HNO3 (азотная кислота) = 63 г/моль
KOH (гидроксид калия) = 56 г/моль
KNO3 (нитрат калия) = 101 г/моль

Масса KOH, необходимая для превращения 6.3 г HNO3:
m = n * M, где n - количество молей, M - молярная масса
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 6.3 г / 63 г/моль = 0.1 моль

Так как KOH в избытке, вся азотная кислота реагирует:
n(KOH) = n(HNO3) = 0.1 моль

Масса KNO3, образовавшаяся при реакции:
m(KNO3) = n(KNO3) M(KNO3) = 0.1 моль 101 г/моль = 10.1 г

Таким образом, масса соли KNO3, образовавшейся при реакции, составляет 10.1 г.