Гидроксид кальция прореагировал с 315 г азотной кислоты .Найдите массу полученной соли, если выход реакции составляет 98%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество моль гидроксида кальция:
Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль + 2 1.008 г/моль + 2 16.00 г/моль = 74.10 г/моль
Количество моль Ca(OH)2 = 315 г / 74.10 г/моль = 4.25 моль

Найдем количество моль азотной кислоты:
Молярная масса HNO3 = 1.008 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 63.01 г/моль
Количество моль HNO3 = 315 г / 63.01 г/моль = 5 моль

Найдем моль соединение, которое образуется:
Mg(OH)2 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2H2O
Согласно уравнению, коэффициенты перед соединениями показывают, что 1 моль Mg(OH)2 соответствует 2 молям HNO3.

Так как коэффициенты вырождены, получится:
5 моль HNO3 / 2 = 2.5 моль Mg(OH)2

Найдем массу полученной соли:
Мольная масса Mg(NO3)2 = 24.31 г/моль + 2 14.01 г/моль + 6 16.00 г/моль = 148.32 г/моль
Масса Mg(NO3)2 = 2.5 моль * 148.32 г/моль = 370.8 г

Учитывая выход реакции в 98%, масса полученной соли будет:
Масса соли = 370.8 г * 0.98 = 363.8 г

Итак, масса полученной соли при реакции гидроксида кальция с азотной кислотой равна 363.8 г.