Рассчитайте массу железа, необходимого для образования 11,8 л. водорода: Fe +H2SO4 → FeSO4 + H2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно найти количество молей водорода в 11,8 литрах. Поскольку объем и количество вещества пропорциональны, можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

n = PV / RT

n = (1 атм 11,8 L) / (0,0821 298)

n = 0,48 моль

Теперь нужно установить соотношение между массой железа и количеством молей водорода. По уравнению реакции видно, что одна моль железа взаимодействует с одной молью водорода. Молярная масса железа - 56 г/моль, молярная масса водорода - 1 г/моль.

Масса железа, необходимая для образования 0,48 моль водорода:

m = n * M

m = 0,48 моль * 56 г/моль

m = 26,88 г

Таким образом, для образования 11,8 литров водорода потребуется 26,88 г железа.