.Какой объем водорода выделится при взаимодействии этанола с калием массой 19,5 г. (ответ: 22,4л) должен получиться

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

.

Сначала нужно определить химическое уравнение реакции:

C2H5OH + 2K -> 2KOH + H2

Далее, определим количество вещества калия:

n(K) = m(K) / M(K) = 19,5 г / 39,1 г/моль = 0,5 моль

Согласно уравнению реакции, одна моль этанола реагирует с двумя молями калия. Таким образом, количество вещества этанола равно 0,25 моль.

Так как объем газа пропорционален количеству вещества, можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа, V = n * Vm, где Vm = 22,4 л/моль для водорода.

V(H2) = n(H2) Vm = 0,25 моль 22,4 л/моль = 5,6 л

Таким образом, при взаимодействии этанола с калием массой 19,5 г выделится 5,6 л водорода.