. Вычислить температуру кипения 50% раствора сахара С12Н22О11

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления температуры кипения 50% раствора сахара C12H22O11 воспользуемся уравнением Рауля:

ΔT = i Kf m

Где:
ΔT - изменение температуры кипения
i - коэффициент ионизации (для сахара i = 1)
Kf - криоскопическая постоянная (1.86 °C/кг моль для воды)
m - моляльность раствора

Температура кипения чистой воды при атмосферном давлении равна 100 °C.

Так как раствор является 50% раствором сахара, то его массовая доля будет равна 0.5.
Молярная масса сахара C12H22O11 = 342 г/моль.

Моляльность раствора можно рассчитать следующим образом:

m = (0.5 * 1000 г/л) / 342 г/моль = 1.46 моль/кг

Теперь можем найти изменение температуры:

ΔT = 1 1.86 1.46 = 2.72 °C

Температура кипения раствора:

Тк = Т0 + ΔT = 100 + 2.72 = 102.72 °C

Таким образом, температура кипения 50% раствора сахара C12H22O11 равна 102.72 °C.