Помгите решить задачу по химии Определите стандартную энтальпию образования кристаллического оксида серы (VI), используя
приведенные термохимические уравнения:
SO2(г) + 1/2О2(г) = SO3(к), Н = −158 кДж;
S(ромб) + О2(г) = SO2(г), Н = −297 кДж.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения стандартной энтальпии образования кристаллического оксида серы (VI) (SO3) необходимо использовать уравнение реакции образования этого соединения из элементарных веществ:

S(ромб) + 3/2O2(г) = SO3(к)

Так как даны термохимические уравнения для реакций:
SO2(г) + 1/2О2(г) = SO3(к), ΔH° = −158 кДж;
S(ромб) + О2(г) = SO2(г), ΔH° = −297 кДж.

То можем выразить реакцию образования кристаллического оксида серы (VI) через данные реакции:

S(ромб) + O2(г) = SO2(г), ΔH° = −297 кДж
4[SO2(г) + 1/2О2(г) = SO3(к)]

Умножаем первое уравнение на 4, чтобы получить SO3:

4S(ромб) + 4O2(г) = 4SO2(г), ΔH° = -4 * (-297) = +1188 кДж

Складываем оба уравнения вместе:

4S(ромб) + 4O2(г) = 4SO2(г), ΔH° = +1188 кДж
3[SO2(г) + 1/2О2(г) = SO3(к)], ΔH° = -3 * (-158) = -474 кДж

Итак, добавим оба уравнения:

4S(ромб) + 4O2(г) + 3SO2(г) + 3/2О2(г) = 4SO2(г) + 3SO3(к)
4S(ромб) + 7O2(г) = 4SO2(г) + 3SO3(к)

ΔH° образования SO3 = 1188 + (-474) = 714 кДж

Таким образом, стандартная энтальпия образования кристаллического оксида серы (VI) равна 714 кДж.