Определите массу оксида двухвалентного металла, пошедшего на реакцию с 5,6 дм3 водорода, объем которого измерен при н.у., если эквивалентная масса металла 31,77 г/моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением химической реакции и законом сохранения массы.

Уравнение реакции:
MxOy + yH2 -> xM + yH2O

Из уравнения видно, что для выделения 1 моль металла M необходимы y молей водорода.
Так как эквивалентная масса металла равна 31,77 г/моль, то молярная масса металла будет равна 2*31,77 = 63,54 г/моль.

Молярная масса металла M = масса металла / количество молей металла
63,54 = масса металла / (5,6/22,4) // т.к. масса вещества равна его количеству в молях (n=m/M), где M – молярная масса вещества

Масса металла = 63,54 * (5,6/22,4) = 15,885 г

Таким образом, масса оксида двухвалентного металла, пошедшего на реакцию с 5,6 дм3 водорода, будет равна 15,885 г.