При разложении 0,4373 г двухосновной кислоты, образованой 6- валентным элементом, выделилось 0,4058 г ангидрида этой кислоты. Определить формулу этой кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем молярную массу ангидрида этой кислоты:

Масса ангидрида = 0,4058 г
Молярная масса ангидрида = ?

Найдем количество молей ангидрида:

n = m/M, где m - масса, M - молярная масса
n = 0,4058 г / M

Теперь найдем количество молей двухосновной кислоты:

Так как молярные соотношения в реакции: 1 моль кислоты + 1 моль воды -> 1 моль ангидрида
n(кислоты) = n(ангидрида)

n(кислоты) = 0,4058 г / M

Так как кислота содержит 6-валентный элемент, то ее формула будет H2XO4, где X - шестивалентный элемент (например, олово или сера). Подставим молярную массу молекулы H2XO4:

M(H2XO4) = M(H)2 + M(X) + M(O)4 = 21 + 1X + 4*16 = 2 + X + 64 = 66 + X

Теперь можем записать уравнение по количеству молей:

0,4373 г / 66 + X = 0,4058 г / M

Решив это уравнение, найдем X и получим формулу кислоты.