При сжигании 4,3г углеводорода образовалось 13,2г СО2. Относительная плотность паров этого вещества по водороду 43.Определите молекулярную формулу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса углеводорода (CnHm) = 4,3 г
Масса образовавшегося СО2 = 13,2 г
Относительная плотность паров по водороду = 43

Найдем количество моль углерода (n) в 4,3 г углеводорода:
Молярная масса углерода = 12 г/моль
n = масса углерода / молярная масса углерода = 4,3 г / 12 г/моль ≈ 0,36 моль

Найдем количество моль кислорода (m) в 13,2 г СО2:
Молярная масса кислорода = 16 г/моль
m = масса кислорода / молярная масса кислорода = 13,2 г / 16 г/моль ≈ 0,825 моль
Так как в одной молекуле СО2 содержится 2 атома кислорода, то количество кислорода в молекуле углеводорода (CnHmOx) равно m/2 ≈ 0,413 моль

Найдем количество моль водорода:
n(C) = m(H) + x(H) + m/2 = 0,36 моль
x(H) = n(C) - m - m/2 ≈ 0,036 моль

Таким образом, молекулярная формула углеводорода CnHmOx будет:
C0,36H0,036O0,413 = CH10.8O1.17
Относительная плотность паров этого вещества по водороду 43, что соответствует молекулярному весу около 43. Таким образом, молекулярная формула углеводорода - CH3O.