Железо массой 11.2 г сплавили с избытком серы получив 13.2г сульфида железа (II).Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество моль железа:
m(Fe) = 11.2 г
M(Fe) = 55.85 г/моль
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 11.2 / 55.85 = 0.2 моль

Найдем количество моль серы, необходимой для реакции с железом:
Fe + S -> FeS
n(S) = n(Fe) = 0.2 моль

Найдем массу серы:
M(S) = 32.06 г/моль
m(S) = n(S) M(S) = 0.2 32.06 = 6.41 г

Так как в реакции серы имеется избыток, то целевым продуктом является сульфид железа (II) массой 13.2 г.

Рассчитаем массовую долю выхода продукта по формуле:
массовая доля (%) = (масса полученного продукта / масса возможного продукта) 100%
массовая доля (%) = (13.2 / 6.41) 100% = 206.23%

Итак, массовая доля выхода продукта реакции составляет 206.23%.