В 100 г 30% раствора едкого натрия растворили 22,4 л углекислого газа.Рассчитать массу образовавшейся соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, в первую очередь, нужно найти количество едкого натрия в 100 г 30% раствора.

Масса едкого натрия в 100 г раствора = 100 г * 30% = 30 г.

Уравнение химической реакции между едким натрием и углекислым газом выглядит следующим образом:

NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Согласно уравнению, 1 моль едкого натрия (NaOH) реагирует с 1 моль углекислого газа (CO2) и образует 1 моль карбоната натрия (Na2CO3).

Теперь найдем количество молей углекислого газа, растворенного в 22,4 л:

V = 22,4
n = V/Vm = 22,4 л/22,4 л/моль = 1 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na2CO3 соответствует 2 моля NaOH. Итак, образуется 1 моль Na2CO3.

Масса молекулы Na2CO3 = масса Na (223) + масса C (12) + 3масса O (16) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль

Следовательно, масса образовавшейся соли (Na2CO3) составляет 106 г.