При взаимодействии калия со 150 г воды выделилось 4,48дм3 водорода. Вычислите концентрацию раствора образовавшейся щелочи.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей водорода, выделившегося при реакции:

V(H2) = 4,48 дм^
n(H2) = V(H2)/22,4 = 4,48/22,4 = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции:

2K + 2H2O -> 2KOH + H2

Моль калия равно моль водорода, следовательно n(K) = 0,2 моль

Масса калия равна массе водорода:

m(K) = m(H2) = n(H2) M(H2) = 0,2 2 = 0,4 г

Теперь найдем концентрацию раствора КОН:

C(KOH) = n(KOH) / V(р-ра) = 0,2 моль / 0,150 л = 1,33 моль/л

Итак, концентрация раствора КОН составляет 1,33 моль/л.