Какую массу известняка содержащего 96 % карбоната кальция необходимо взять для прокаливания чтобы получить 672 л углекислого газа (н.у)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать химический метод.

Начнем с балансировки уравнения реакции прокаливания известняка (CaCO3):
CaCO3 -> CaO + CO2

Посмотрим на коэффициенты перед каждым веществом в уравнении:
1 моль CaCO3 -> 1 моль CaO + 1 моль CO2

Рассчитаем молярную массу известняка (CaCO3):
М(CaCO3) = 40.08 (масса Ca) + 12.01 (масса C) + 3 * 16.00 (масса O) = 100.09 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей известняка необходимое для получения 672 л углекислого газа (н.у):
М(СО2) = 44.01 г/моль (молярная масса углекислого газа)
N(СО2) = V / Vm = 672 / 22.4 = 30 моль

С учетом коэффициента перед CaCO3 в уравнении, для образования 30 молей CO2 необходимо также 30 моль CaCO3.

Рассчитаем массу известняка (CaCO3) содержащего 96 % карбоната кальция:
М(CaCO3) = 100.09 г/моль
М(Ca) = 40.08 г/моль
96 % CaCO3 = 0.96 100.09 = 96.0864 г масса карбоната кальция в 1 моле CaCO3
М(Ca) = 40.08 г/моль
96 % CaCO3 = 0.96 40.08 = 38.461 г масса кальция в 1 моле CaCO3

Теперь найдем массу CaCO3:
m = N М = 30 100.09 = 3002.7 г

Итак, для получения 672 л углекислого газа необхожимо взять 3002.7 г известняка с содержанием 96 % карбоната кальция.