Какой объем газа выделится при взаимодействии 16,2 г алюминия с избытком соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой.

Уравнение реакции: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что при взаимодействии 2 моль алюминия и 6 молей соляной кислоты образуется 3 моля водорода.

Масса моля алюминия Al = 27 г/моль
Масса моля соляной кислоты HCl = 36,5 г/моль (за один моль HCl)

Находим количество молей алюминия:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 16,2 г / 27 г/моль = 0,6 моль

Так как в реакции участвует избыток соляной кислоты, то алюминий полностью переходит в реакцию.

Находим количество молей водорода, который будет выделен при реакции:
n(H2) = (0,6 моль Al) * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0,9 моль H2

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):
V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,9 моль 22,4 л/моль = 20,16 л

Таким образом, объем газа (водорода), выделившегося при реакции между 16,2 г алюминия и избытком соляной кислоты, равен 20,16 л.