Уксусный альдегид массой 1,32 г обработали 5%-ным раствором бихромата калия в сернокислотной среде массой 117,6 г. Определите массовую долю бихромата калия в растворе после окончания реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем мольные массы уксусного альдегида и бихромата калия:

Уксусный альдегид (CH₃CHO):
Молярная масса = 12(углерод) + 4(водород) + 12(кислород) = 44 г/моль

Бихромат калия (K₂Cr₂O₇):
Молярная масса = 2(калий) + 2(хром) + 7(кислород) = 294 г/моль

Теперь найдем количество вещества уксусного альдегида:
n(CH₃CHO) = m/M = 1,32 г / 44 г/моль ≈ 0,03 моль

Так как бихромат калия реагирует с уксусным альдегидом по уравнению:
3(CH₃CHO) + K₂Cr₂O₇ + 8H₂SO₄ → 3(CH₃COOH) + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 11 H₂O

То в данной реакции 1 моль уксусного альдегида соответствует 1 моль бихромата калия.

Следовательно, количество вещества бихромата калия оказавшегося в реакции:
n(K₂Cr₂O₇) = 0,03 моль

Теперь найдем массу бихромата калия в сернокислотной среде после реакции:
m(K₂Cr₂O₇) = n(K₂Cr₂O₇) M = 0,03 моль 294 г/моль = 8,82 г

Теперь найдем массовую долю бихромата калия в растворе:
x = m(K₂Cr₂O₇) / m(раствор) 100% = 8,82 г / 117,6 г 100% ≈ 7,5%

Итак, массовая доля бихромата калия в растворе после окончания реакции составляет около 7,5%.