Какая масса известняка CaCO3 вступает в реакцию разложения, если в результате образовалось 8,4 кг оксида кальция и 3,57 м3 углекислого газа? Плотность углекислого газа при обычных условиях - 1,84 кг/м3. Составьте уравнение реакции разложения известняка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса СаO = 56 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Объем CO2:
3,57 м3 * 1,84 кг/м3 = 6,5688 кг = 6568,8 г
Масса СаО: 8,4 кг = 8400 г

Рассчитаем количество молей каждого продукта:
n(CaO) = масса(CaO) / молярная масса(CaO) = 8400 г / 56 г/моль = 150 моль
n(CO2) = масса(CO2) / молярная масса(CO2) = 6568,8 г / 44 г/моль = 149,29 моль
n(CaCO3) = min(n(CaO), n(CO2)) = 149,29 моль

Теперь рассчитаем массу известняка:
масса(CaCO3) = n(CaCO3) молярная масса(CaCO3) = 149,29 моль 100 г/моль = 14929 г = 14,929 кг

Уравнение реакции разложения известняка:
CaCO3 -> CaO + CO2