К 100 грамм 6% раствора гидроксида натрия прилили 200 грамм 10% раствора сульфата железа(3), вычислите массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно определить, какие ионы могут образовывать осадок при смешивании растворов.

Уравнение реакции:

Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

Молярная масса Fe2(SO4)3 = 255.85 + 332 + 4*16 = 399 г/моль
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Теперь определяем количество вещества в каждом из исходных растворов:

Моля раствора NaOH = 100 г / 40 г/моль = 2.5 ммоль
Моля раствора Fe2(SO4)3 = 200 г / 399 г/моль = 0.5 ммоль

В данном случае NaOH в избытке, поэтому железа хватит только на 0.25 ммоль Fe(OH)3.

Масса образовавшегося осадка Fe(OH)3:
молярная масса Fe(OH)3 = 255.85 + 316 + 31 = 106.8 г/моль
Масса Fe(OH)3 = 0.25 ммоль 106.8 г/моль = 26.7 г

Ответ: масса образовавшегося осадка Fe(OH)3 равна 26.7 г.