n(CxHy) = m(CxHy) / M(CxHyn(CO2) = m(CO2) / M(CO2n(H2O) = m(H2O) / M(H2O)
гдеm - масса веществаM - молярная масса вещества.
M(CxHy) = 12x + 1y = 121 + 11 = 13 g/moM(CO2) = 12 + 216 = 44 g/moM(H2O) = 21 + 16 = 18 g/mol
n(CxHy) = 4.5 g / 13 g/mol ≈ 0.346 mon(CO2) = 13.2 g / 44 g/mol ≈ 0.3 mon(H2O) = 8.1 g / 18 g/mol ≈ 0.45 mol
V(CO2) = n(CO2) 22.4 л/mol = 0.3 mol 22.4 л/mol ≈ 6.72 V(H2O) = n(H2O) 22.4 л/mol = 0.45 mol 22.4 л/mol ≈ 10.08 л
V(CxHy) = m(CxHy) / ρ = 4.5 g / 1.35 g/л = 3.33 л
V(CO2) + V(H2O) ≈ V(CxHy6.72 + 10.08 = 16.8 л ≈ 3.33 л
CxHy = V(CxHy) / 22.4 ≈ 3.33 / 22.4 ≈ 0.1487 mol
С учетом того, что x = 1 и y = 2 (CxHy = C1H2 = CH2), мы можем сделать вывод, что молекулярная формула углеводорода (н.у.) - CH2.
n(CxHy) = m(CxHy) / M(CxHy
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O)
где
m - масса вещества
M - молярная масса вещества.
M(CxHy) = 12x + 1y = 121 + 11 = 13 g/mo
M(CO2) = 12 + 216 = 44 g/mo
M(H2O) = 21 + 16 = 18 g/mol
n(CxHy) = 4.5 g / 13 g/mol ≈ 0.346 mo
Найдем объем углекислого газа и воды при нормальных условиях (1 атм и 0°C):n(CO2) = 13.2 g / 44 g/mol ≈ 0.3 mo
n(H2O) = 8.1 g / 18 g/mol ≈ 0.45 mol
V(CO2) = n(CO2) 22.4 л/mol = 0.3 mol 22.4 л/mol ≈ 6.72
Найдем объем углеводорода при нормальных условиях с использованием плотности:V(H2O) = n(H2O) 22.4 л/mol = 0.45 mol 22.4 л/mol ≈ 10.08 л
V(CxHy) = m(CxHy) / ρ = 4.5 g / 1.35 g/л = 3.33 л
Так как объемы газов суммируются по закону Авогадро, приравняем объемы всех газов к общему объему углеводорода:V(CO2) + V(H2O) ≈ V(CxHy
Найдем молекулярную формулу углеводорода:6.72 + 10.08 = 16.8 л ≈ 3.33 л
CxHy = V(CxHy) / 22.4 ≈ 3.33 / 22.4 ≈ 0.1487 mol
С учетом того, что x = 1 и y = 2 (CxHy = C1H2 = CH2), мы можем сделать вывод, что молекулярная формула углеводорода (н.у.) - CH2.