Запишите уравнения реакций разбавленной азотной кислоты с металлом,оксидом металла и солью, концентрированной азотной кислоты с медью.Определите степени окисления и укажите окислитель и восстановитель
1) Реакция разбавленной азотной кислоты (HNO3) с металлом (M) 3HNO3 + M → NO + M(NO3)2 + 2H2O
Степень окисления азота в HNO3: +5 (в NO: +2 Степень окисления металла: переменная в зависимости от конкретного металл Окислитель: NO3 Восстановитель: М
2) Реакция разбавленной азотной кислоты (HNO3) с оксидом металла (MO) 2HNO3 + MO → NO2 + H2O + M(NO3)2
Степень окисления азота в HNO3: +5 (в NO2: +4 Степень окисления металла: переменная в зависимости от конкретного металл Окислитель: NO3 Восстановитель: MO
1) Реакция разбавленной азотной кислоты (HNO3) с металлом (M)
3HNO3 + M → NO + M(NO3)2 + 2H2O
Степень окисления азота в HNO3: +5 (в NO: +2
Степень окисления металла: переменная в зависимости от конкретного металл
Окислитель: NO3
Восстановитель: М
2) Реакция разбавленной азотной кислоты (HNO3) с оксидом металла (MO)
2HNO3 + MO → NO2 + H2O + M(NO3)2
Степень окисления азота в HNO3: +5 (в NO2: +4
Степень окисления металла: переменная в зависимости от конкретного металл
Окислитель: NO3
Восстановитель: MO
3) Реакция разбавленной азотной кислоты (HNO3) с солью металла (MX)
HNO3 + MX → HX + M(NO3)2
Степень окисления азота в HNO3: +
Степень окисления металла: переменная в зависимости от конкретного металл
Окислитель: NO3
Восстановитель: MX
4) Реакция концентрированной азотной кислоты (HNO3) с медью (Cu)
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Степень окисления азота в HNO3: +5 (в NO: +2
Степень окисления меди: 0 (в Cu(NO3)2: +2
Окислитель: NO3
Восстановитель: Cu