Вычислить массу 10% NaOH, необходимого для полной нейтрализации продукта сгорания природного газа (СН4-96% объемн.) объемом 23,33 л (н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество CH4 в 23,33 л природного газа (96% объемная доля CH4):
V(CH4) = 23,33 л * 96% = 22,37 л

Теперь определим количество моль CH4:
n(CH4) = V(CH4) / Vm(CH4) = 22,37 л / 22,4 л/моль = 1 моль

Уравнение реакции сгорания метана:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полной нейтрализации 1 моля CH4 необходимо 2 моля NaOH. Поэтому количество моль NaOH, необходимое для нейтрализации 1 моля CH4:
n(NaOH) = 2 моль

Молярная масса NaOH:
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Теперь рассчитаем массу NaOH, необходимую для полной нейтрализации 1 моля CH4:
m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 2 моль 40 г/моль = 80 г

Так как нам нужно нейтрализовать 1 моль CH4, то масса NaOH для нейтрализации 1 моля CH4 равна 80 г. Так как у нас 1 моль CH4, то масса NaOH для нейтрализации всех 1 моля CH4 равна 80 г.

Итак, масса 10% NaOH, необходимого для полной нейтрализации продукта сгорания природного газа объемом 23,33 л, равна 80 г.