Имеется три неподписанные пробирки пробирки с растворами хлорида натрия,хлороводорода и азотной к-ты.как при помощи хим реакций установить какое в-во в какой пробирке?подробно опишите ход проведения эксперемента и наблюдаемые явления .Преведите молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения содержимого каждой из трех пробирок применим следующие химические реакции:

Проба на реакцию с серебряным нитратом (AgNO3) для определения наличия хлоридов. Реакция приведет к образованию осадка белого цвета сереброхлорида (AgCl).
Molecular equation: AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
Ionic equation: Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl↓

Проба на реакцию со соляной кислотой (HCl) для определения наличия хлороводорода. Реакция произойдет с выделением газа хлороводород (HCl).
Molecular equation: HCl + NaOH → NaCl + H2O
Ionic equation: H⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Na⁺(aq) + OH⁻(aq) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) + H2O(l)
Net Ionic equation: H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H2O(l)

Проба на реакцию с гидроксидом натрия (NaOH) для определения наличия азотной кислоты. Реакция приведет к образованию осадка азотата натрия (NaNO3).
Molecular equation: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
Ionic equation: Na⁺(aq) + OH⁻(aq) + H⁺(aq) + NO3⁻(aq) → Na⁺(aq) + NO3⁻(aq) + H2O(l)
Net Ionic equation: H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H2O(l)

Процесс определения содержимого каждой пробирки следует проводить поочередно, добавляя капли реактива к каждому из растворов и наблюдая изменения (осадок, выделение газа, изменение цвета).

Для подтверждения результатов следует выполнить несколько подтверждающих реакций и сравнить полученные результаты с теоретическими предположениями.