Реакция протекает по уравнению N2 + 3H2  2NH3 Реакция протекает по уравнению N2 + 3H2  2NH3. Исходные концентрации азота и водорода равны: N2 C = 0,3 моль/л, H 2 C = 0,2 моль/л. Равновесие наступит, когда прореагирует 0,24 моль/л Н2.Вычислите константу равновесия реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции N2 + 3H2 <=> 2NH3 выражение для константы равновесия:

Kp = [NH3]^2 / [N2] * [H2]^3

Подставим начальные концентрации:

[N2] = 0.3 моль/л
[H2] = 0.2 моль/л
[NH3] = 0

Так как начальная концентрация NH3 равна 0, можем считать [NH3] в знаменателе равным 0.

Таким образом, Kp = (0.24)^2 / (0.3) * (0.2)^3 = 0.1536 / 0.0012 = 128

Ответ: Константа равновесия реакции Kp = 128.