Найти концентрацию ионов водорода в растворе H2CO3 Найти концентрацию ионов водорода 0,01М растворе H2CO3, учитывая только первую ступень диссоциации, для которой Кд= 4,5· 10-7

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Диссоциация водородугиенистого кислоты (H2CO3) происходит по следующей реакции:

H2CO3 -> H+ + HCO3-

Так как концентрация ионов водорода в начальном растворе равна 0, то в начальной точке добавления необходимо учитывать только первую ступень диссоциации:

H2CO3 -> H+ + HCO3-

Пусть x - концентрация H+ и HCO3- в мол/л после диссоциации.

Используем константу диссоциации Кд:

Kд = [H+][HCO3-] / [H2CO3]

4.5*10^-7 = x^2 / (0.01 - x)

приближенно можно считать x малым значением и пренебречь им:

4.5*10^-7 = x^2 / 0.01

x^2 = 4.5*10^-9

x = 6.7*10^-5 мол/л

Таким образом, концентрация ионов водорода в растворе H2CO3 равна 6.7*10^-5 мол/л.