Определите молекулярную формулу При сгорании органического вещества массой 2,3 г образовались оксид углерода (IV) объемом 2,24 л и вода массой 2,7 г. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса органического вещества = 2,3 г
Объем оксида углерода (IV) = 2,24 л
Масса воды = 2,7 г
Относительная плотность паров = 1,59

Найдем количество вещества, потребовавшегося для образования оксида углерода (IV). Для этого воспользуемся законом пропорций:
n(CO2) = PV/RT, где
P - давление (по факту воздуха)
V - объем газа
R - универсальная газовая постоянная
T - температура в Кельвинах

Сначала найдем количество вещества CO2 в газообразном состоянии:
n(CO2) = (1 2,24)/ (0,0821 298) = 0,096 моль

Найдем количество углерода в оксиде углерода (IV):
C = 12 г/моль
m(C) = n(CO2) 12 = 0,096 12 = 1,152 г

Теперь найдем количество кислорода в оксиде углерода (IV):
O = 16 г/моль
m(O) = m(CO2) - m(C) = 44 - 1,152 = 42,848 г

Найдем количество водорода в воде:
H = 1 г/моль
m(H) = 2,7 г / 18 г/моль = 0,15 моль

Посчитаем молярную массу органического вещества:
Масса вещества = м(C) + m(O) + m(H) = 1,152 + 42,848 + 0,15 = 44,15 г/моль

Таким образом, молярная масса органического вещества составляет 44,15 г/моль.
Молекулярная формула органического вещества будет C2H2O.