Как влияет изменение давления на равновесие следующих обратимых реакций H2+I2 2HI
C2H4+H2 C2H6
3O2 2O3
C+H2O Co+H2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Изменение давления обычно не оказывает значительного влияния на равновесие обратимых реакций, если только реакция не содержит газообразных веществ в качестве реагентов или продуктов. При изменении давления газов реакции, объемы газов и их концентрации могут измениться, что в свою очередь может повлиять на равновесие по принципу Ле-Шателье.

Реакция: H2 + I2 ⇌ 2HI
Поскольку все реагенты и продукты этой реакции являются газами, изменение давления может повлиять на равновесие. Увеличение давления обычно приводит к уменьшению объема реакционной смеси и, следовательно, к смещению равновесия в сторону увеличения числа частиц газа (в данном случае, продукта HI).

Реакция: C2H4 + H2 ⇌ C2H6
Оба реагента и продукты этой реакции - газообразные вещества. Поэтому изменение давления также может повлиять на равновесие.

Реакция: 3O2 ⇌ 2O3
Эта реакция происходит только соединениями кислорода в газообразной фазе. Изменение давления может повлиять на равновесие путем изменения объемов и концентраций газов.

Реакция: C + H2O ⇌ CO + H2
В данном случае, реакционные частицы в газовой фазе не присутствуют, поэтому изменение давления не окажет влияния на равновесие.

Итак, в общем случае можно сказать, что изменение давления может влиять на равновесие обратимых реакций, содержащих газообразные вещества в качестве реагентов и/или продуктов.