При окислении сероводорода в недостатке кислорода израсходовали 2*24 литров кислорода, определите массу полученной серы

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для окисления сероводорода в недостатке кислорода необходимо уравнять уравнение реакции:

2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O

Согласно уравнению, для образования 2 моль серы требуется 3 моля кислорода.

Масса одного моля кислорода равна примерно 32 г.

Таким образом, для образования 48 литров (2 моля) кислорода потребуется 48 * 32 = 1536 г кислорода.

Поскольку израсходованы 224 литра кислорода (96 литров), масса потребленного кислорода составляет 96 32 = 3072 г.

Поскольку количество кислорода и серы в реакции соотносится как 3:2, масса полученной серы составит 3072 * (2/3) = 2048 г.