При окислении сероводорода в недостатке кислорода израсходовали 2*24 литров кислорода, определите массу полученной серы

3 Ноя 2021 в 19:47
100 +1
0
Ответы
1

Для окисления сероводорода в недостатке кислорода необходимо уравнять уравнение реакции:

2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O

Согласно уравнению, для образования 2 моль серы требуется 3 моля кислорода.

Масса одного моля кислорода равна примерно 32 г.

Таким образом, для образования 48 литров (2 моля) кислорода потребуется 48 * 32 = 1536 г кислорода.

Поскольку израсходованы 224 литра кислорода (96 литров), масса потребленного кислорода составляет 96 32 = 3072 г.

Поскольку количество кислорода и серы в реакции соотносится как 3:2, масса полученной серы составит 3072 * (2/3) = 2048 г.

17 Апр в 09:07
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 94 757 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир