Решить задачу по химии В 500 см3 водного раствора содержится 0,5 г сульфата натрия. Плотность раствора 1,5 г/см3. рассчитайте молярность, процента, молярной концентрации соли в этом растворе, а также его температуру кипения и замерзания, осмотическое давление. совокупность диссоциации соли 90% температура раствора 25 С

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо сначала найти количество вещества сульфата натрия в растворе, а затем использовать эти данные для расчета необходимых величин.

Найдем количество вещества сульфата натрия (Na2SO4) в растворе:
Масса Na2SO4 = 0,5 г
Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

n = m/M = 0,5 г / 142 г/моль ≈ 0,00352 моль

Рассчитаем объем раствора:
V = m/ρ = 0,5 г / 1,5 г/см³ = 0,333 см³

Найдем молярность (M):
M = n/V = 0,00352 моль / 0,333 см³ = 0,01056 M

Рассчитаем процентное содержание соли в растворе:
m% = (m соли / m раствора) 100% = (0,5 г / 500 см³) 100% = 0,1%

Найдем молярную концентрацию соли:
n = 0,00352 моль
V раствора = 500 см³ = 0,5 л
C = n/V = 0,00352 моль / 0,5 л ≈ 0,00704 М

Рассчитаем температуру кипения и замерзания раствора по формулам:

ΔTb = i Kb m
ΔTf = i Kf m

где i - коэффициент диссоциации (в данном случае 90%), Kb - постоянная кипения (1,86 °C/м), Kf - постоянная замерзания (1,853 °C/м), m - молярность раствора.

ΔTb = 0,9 1,86 0,01056 ≈ 0,0158 °C
Температура кипения = 100 + ΔTb = 100 + 0,0158 ≈ 100,02 °C

ΔTf = 0,9 1,853 0,01056 ≈ 0,0163 °C
Температура замерзания = 0 - ΔTf = 0 - 0,0163 ≈ -0,0163 °C

Найдем осмотическое давление:
π = i M R * T

где R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах (25 + 273 = 298 K).

π = 0,9 0,01056 0,0821 * 298 ≈ 0,026 атм

Таким образом, мы рассчитали молярность, процентное содержание, молярную концентрацию сульфата натрия, температуру кипения и замерзания раствора, а также осмотическое давление.