I напишите уравнение реакции, позволяющее осуществить превращения: 1) С- СО2-Na2CO3- NaCl- NaNO3 2) Al- Al2O3{ Al2(SO4)3 } - KAlO2 II напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Cu- A- CuCl22- Б- CuSO4 III Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить след. превращения: 1) Fe(NO3)3- A- Fe2(SO4)3 2) Fe- Б- Fe(OH)3 3) Fe- B- Fe(OH)3 IV вычислите массу и количество вещества осадка, образующегося при взаимодействии растворов 13,6 г хлорида цинка и 0,1 моль нитрата серебра V хватит ли 157,5 г 2%-ного раствора азотной кислоты для нейтрализации 342 г 5%-ного раствора гидроксида бария? Какие вещества образуются в результате реакции между ними? вычислите их массы и количество вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

I.
1) C + O2 -> CO2
CO2 + Na2CO3 -> NaCl + NaNO3
2) Al + O2 -> Al2O3
Al2O3 + H2SO4 -> Al2(SO4)3
Al2(SO4)3 + KOH -> KAlO2

II.
Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2
CuCl2 + Na2SO4 -> CuSO4 + 2NaCl

III.
1) 2Fe(NO3)3 + 3CaSO4 -> Fe2(SO4)3 + 3Ca(NO3)2
2) 2Fe + 6H2O + 3O2 -> 2Fe(OH)3
3) Fe + 3H2O + 3O2 -> Fe(OH)3

IV.
Масса осадка = масса ZnCl2 - масса AgCl
Масса AgCl = 0.1 моль * 143.32 г/моль = 14.332 г
Масса осадка = 13.6 г - 14.332 г = -0.732 г (здесь результат отрицательный, что невозможно)

V.
Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль
Масса HNO3 в 157.5 г раствора = 0.02 моль
Масса Ba(OH)2 в 342 г раствора = 0.01 моль
Для нейтрализации нужно количество HNO3 быть равным количеству Ba(OH)2, но в данном случае количество HNO3 больше, поэтому хватит. Реакция: HNO3 + 2Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + 2H2O
Масса Ba(NO3)2 = 0.01 моль (137.33 + 14.012) г/моль = 161.35 г
Масса H2O = 36.02 г
Количество Ba(NO3)2 и H2O: 0.01 моль