Вычислить pH раствора и степень основной диссоциации аниона соли, если к 250 мл 0,4 M HCN прибавили 250 мл 0,4 М NaOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции диссоциации NaCN:
NaCN -> Na+ + CN-

Рассчитаем, сколько миллимолей NaCN образуется при реакции HCN с NaOH:
Миллимоли NaCN = объем концентрация = (0,25 л + 0,25 л) 0,4 М = 0,2 ммоль

Так как NaCN образуется в равном количестве, то количество миллимолей CN- также равно 0,2 ммоль.

Рассчитаем концентрацию NaCN:
Концентрация NaCN = миллимоли NaCN / (суммарный объем в литрах) = 0,2 ммоль / 0,5 л = 0,4 М

Рассчитаем степень диссоциации аниона CN-:
Степень диссоциации = количество ионизированных молекул / общее количество молекул
Степень диссоциации = 0,2 ммоль / 0,2 ммоль = 1

Рассчитаем обратную концентрацию ионов водорода, используя уравнение pOH = -log[OH-]
pOH = -log(0,4) = 0,4
pH = 14 - pOH = 14 - 0,4 = 13,6

Таким образом, pH раствора равен 13,6, а степень основной диссоциации аниона CN- равна 1.