Какой обьем водорода и какая масса соли образуются при взаимодействии алюминия с 100 г. 5% раствора серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо написать уравнение химической реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4) и вычислить количество образовавшихся продуктов.

Уравнение реакции:
Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

1 моль алюминия (Al) реагирует с 3 молями серной кислоты (H2SO4) и образует 1 моль водорода (H2) и 1 моль сульфата алюминия (Al2(SO4)3).

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль
Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = 342 г/моль

Вычислим количество молей серной кислоты, содержащейся в 100 г 5% раствора:
Масса серной кислоты = 100 г х 0.05 = 5 г
Количество молей H2SO4 = 5 г / 98 г/моль = 0.05104 моль

Найдем количество молей алюминия, соответствующее количеству молей серной кислоты:
Так как серная кислота реагирует с алюминием в соотношении 3:1 (H2SO4:Al), то количество молей алюминия = 0.05104 моль / 3 = 0.01701 моль

Определим количество молей водорода и соли, образующихся в реакции:
Количество молей водорода = 0.01701 моль
Количество молей сульфата алюминия = 0.01701 моль

Найдем массу водорода и сульфата алюминия:
Масса водорода = 0.01701 моль х 2 г/моль = 0.03402 г
Масса сульфата алюминия = 0.01701 моль х 342 г/моль = 5.82 г

Итак, при взаимодействии алюминия с 100 г 5% раствора серной кислоты образуется 0.03402 г водорода и 5.82 г сульфата алюминия.