Определите объём водорода,который выделился при взаимодействии раствора соляной кислоты массой 200г и массовой долей хлороводорода в ней 10% с цинком.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса раствора соляной кислоты - 200 г
Массовая доля хлороводорода в растворе - 10%
Молярная масса натрия - 65,38 г/моль
Молярная масса хлороводорода - 36,46 г/моль

Найдем массу хлороводорода в растворе:

Масса хлороводорода = 200 г * 10% = 20 г

Найдем количество молей хлороводорода:

Масса хлороводорода (г) / Молярная масса хлороводорода (г/моль) = 20 г / 36,46 г/моль ≈ 0,548 моль

Поскольку хлороводород взаимодействует с цинком по реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

то для выделения 1 моля водорода необходимо 2 моля хлороводорода.

Найдем количество молей цинка, необходимого для реакции с хлороводородом:

0,548 моль хлороводорода * (1 моль Zn / 2 моль HCl) = 0,274 моль Zn

Найдем массу цинка, которая реагировала с хлороводородом:

Масса цинка = 0,274 моль * 65,38 г/моль = 17,90 г

Определим объем выделившегося водорода при испытании водой:

H2 + 2H2O -> 2H2(g) + O2 (г)

Моль водорода = 0,274 моль
Объем водорода при н.у. = 0,274 моль * 22,4 л/моль = 6,14 л

Поэтому, объем водорода, который выделился при взаимодействии раствора соляной кислоты массой 200 г и массовой долей хлороводорода в них 10% с цинком, равен приблизительно 6,14 л.