На титрование раствора, полученного из навески 0,1370 г щавелевой кислоты, израсходовано 22,21 мл 0,09840 н. раствора NaOH. Сколько молекул кристаллизационной воды содержала кислота?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить уравнение химической реакции между щавелевой кислотой (H2C2O4) и щавелевой кислотой (NaOH):

H2C2O4 + 2NaOH -> Na2C2O4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу щавелевой кислоты приходятся две молекулы кристаллизационной воды. Таким образом, если для нейтрализации 0,1370 г щавелевой кислоты израсходовано 22,21 мл 0,09840 н. раствора NaOH, то количество молекул кристаллизационной воды можно определить следующим образом:

Рассчитаем количество молей NaOH, использованных для нейтрализации щавелевой кислоты:
n(NaOH) = V(NaOH) C(NaOH) = 0,02221 м3 0,09840 н = 0,002185 моль

Из уравнения реакции видно, что для нейтрализации 1 моль щавелевой кислоты требуется 2 моля NaOH. Следовательно, количество молей щавелевой кислоты равно половине количества молей NaOH:
n(H2C2O4) = n(NaOH) / 2 = 0,002185 / 2 = 0,0010925 моль

Теперь рассчитаем массу кристаллизационной воды, соответствующую количеству молей щавелевой кислоты:
m(H2O) = n(H2C2O4) 2 m(H2O) = 0,0010925 моль 2 18 г/моль = 0,03933 г

Таким образом, получается, что в исходной навеске 0,1370 г щавелевой кислоты содержалось 0,03933 г кристаллизационной воды.