Задача рассчитайте объем водорода выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 325г цинка содержащего 20%примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета объема водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с соляной кислотой, сначала определим количество чистого цинка в данном количестве.

Масса чистого цинка:
М(чистого цинка) = 325 г * 0,8 = 260 г

Уравнение реакции взаимодействия цинка и соляной кислоты:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

При этом каждый моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты и выделяет один моль водорода.

Молярная масса цинка:
M(Zn) = 65,38 г/моль

Количество молей цинка:
n(Zn) = M(чистого цинка) / M(Zn) = 260 г / 65,38 г/моль = 3,98 моль

Так как по уравнению на один моль цинка выделяется один моль водорода, то количество молей выделившегося водорода равно количеству молей цинка:

n(H₂) = n(Zn) = 3,98 моль

Объем водорода можно вычислить по формуле идеального газа:

V = n * V(ст.)/n(ст.)

V = 3,98 моль * 22,4 л/моль = 89,15 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г цинка с соляной кислотой, составит 89,15 л.