Какая масса фосфора кальция содержащего 10% примесей необходима для получения 6,3 т фосфора если массовая доля выхода продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, необходимо сначала найти массу исходного соединения, содержащего фосфор кальций:

Пусть масса исходного соединения равна Х г.

Так как в исходном соединении содержится 10% примесей, то масса чистого фосфора кальция составляет 90% от массы Х:

Масса чистого фосфора кальция = 0.9 * Х

Затем, по закону сохранения массы, составляем уравнение реакции:

Ca3(PO4)2 -> 3Ca + 2P

Согласно уравнению, на каждый моль фосфора получается 2 моль фосфора кальция, следовательно, необходимое количество исходного соединения (Х) определяется следующим образом:

2 31,002 + 40,078 3 + 15,999 * 2 = 310,963 г/моль (молярная масса Ca3(PO4)2)

6,3 т = 6300 кг = 6300000 г (масса фосфора)

6300000 г / 310,963 г/моль = 20273,52 моль фосфора

20273,52 моль фосфора 3 40,078 = 2433143,08 г = 2433,14 кг фосфора кальция

Теперь учитываем, что массовая доля выхода продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного:

Масса фосфора кальция с учетом выхода = 0,9 * 2433,14 = 2189,826 кг

Следовательно, для получения 6,3 т фосфора необходимо использовать 2189,826 кг фосфора кальция.