Сколько теплоты выделиться при сгорании газовой смеси 5,6 л кислорода и 11,5 л водорода при р=101,3 кПа и Т=298,15К?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно воспользоваться уравнением реакции сгорания газа:

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Сначала найдем количество вещества каждого газа по уравнению универсального газового закона:
n(O₂) = PV/(RT) = (101,3 кПа 5,6 л) / (8,31 298,15) = 0,238 моль
n(H₂) = PV/(RT) = (101,3 кПа 11,5 л) / (8,31 298,15) = 0,475 моль

Так как соотношение между кислородом и водородом в уравнении 1:2, то количество вещества ограничивающего реагента - водорода.

Далее найдем количество теплоты, выделяемое при сгорании 1 моль водорода:
ΔН = 286 кДж/моль

Теплота, выделяемая при сгорании 0,475 моль водорода:
Q = nΔН = 0,475 моль 286 кДж/моль = 135,65 кДж

Следовательно, при сгорании газовой смеси 5,6 л кислорода и 11,5 л водорода при P=101,3 кПа и Т=298,15К выделится 135,65 кДж теплоты.