Какой объем газа выделится при взаимодействии избытка соляной кислоты с 110,9 г сульфида цинка,содержащего 30% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество сульфида цинка в чистом виде:

Масса сульфида цинка = 110,9 г
Процент чистого сульфида цинка = 100% - 30% = 70%
Масса чистого сульфида цинка = 110,9 г * 70% = 77,63 г

Запишем уравнение реакции между сульфидом цинка и соляной кислотой:
ZnS + 2HCl -> ZnCl2 + H2S

Молярная масса ZnS = 65,38 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Молярная масса ZnCl2 = 136,29 г/моль
Молярная масса H2S = 34,08 г/моль

Найдем количество молей ZnS:
n(ZnS) = m(ZnS) / M(ZnS) = 77,63 г / 65,38 г/моль ≈ 1,188 моль

Так как соляная кислота избыточна, то все ZnS реагирует с ней. По уравнению реакции видно, что при реакции образуется 1 моль H2S на 1 моль ZnS.

Следовательно, количество молей H2S, выделенного в результате реакции:
n(H2S) = n(ZnS) = 1,188 моль

Теперь найдем массу выделившегося H2S:
m(H2S) = n(H2S) M(H2S) = 1,188 моль 34,08 г/моль ≈ 40,44 г

Ответ: при взаимодействии избытка соляной кислоты с 110,9 г сульфида цинка выделится примерно 40,44 г гидросульфида.