Найти массу осадка если 5.6 г железа спиливали с серой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать химический состав образующегося осадка при взаимодействии железа и серы.

Обычно при реакции железа с серой образуется сульфид железа (FeS), который имеет молярную массу 87.91 г/моль.

С учетом этого, сначала определяем количество вещества железа и серы:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 5.6 г / 55.85 г/моль ≈ 0.1 моль
n(S) = n(Fe) = 0.1 моль

Далее составляем уравнение реакции:
Fe + S → FeS

Из уравнения видно, что массовая доля железа в сульфиде железа равна 55.85 г/87.91 г ≈ 0.636.

Таким образом, масса железа в сульфиде железа равна 0.636 0.1 моль 87.91 г/моль ≈ 5.58 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка при взаимодействии 5.6 г железа с серой составляет примерно 5.58 г.